Propiedades y carácterísticas de los metales (aquellas que se deben a su tipo de enlace)
Trabajabilidad, ductibilidad y maleabilidad, brillo, conductividad.
Propiedades mecánicas de los metales
Resistencia a la tracción, relajación, compresión, cortadura, fatiga, deformabilidad, elasticidad, plasticidad, fragilidad, tenacidad, resistencia, dureza, soldadura, oxidación-
Corrosión
Tenacidad y resiliencia
Tenacidad: capacidad de los metales de absorber energía antes deromperse. Si un material es poco plástico su deformación será muy pequeña, por tanto es poco tenaz, absorbe poca energía y tiende a la fragilidad, si el material es muy plástico su deformación es grande, absorbe mucha energía y es muy tenaz. Resiliencia: ensayo de la tenacidad (Charpy). Es la capacidad que tienen los metales de absorber energía deformándolos pero sin llegar a la rotura. Va a depender del límite elástico, tenacidad y temperatura.
Fatiga
Cuando un metal rompe por una carga y descarga discontinua en el tiempo (dobla ydesdobla un alambre varias veces hasta que se rompa).
Tipos de durezas. –
Dureza al rayado: según la escala de Mohs. -Dureza elástica: reacción de lasuperficie de un metal al impacto. -Dureza al corte: mide la resistencia al corte del material. – Dureza a la penetración: ensayos de Brinell, Vucker s, Rockwell.
Factores determinantes de la corrosión
Son la humedad y las sustancias captadores de electrones.
Humedad(solvatación):
El agua tiene su efecto en la corrosión según se ha ido estabilizando a los iones metálicos, en la cual se libera una cantidad d energía superior a la requerida para la iotización del metal, siempre q el campo eléctrico creado se mantenga por debajo de un determinado valor.
Captadores de electrones
La sustancia que actúa como captadora de electrones tiene que ser tal que la reacción de captación se produzca a un potencial eléctrico superior al que adquiere el metal en su iotización inicial. La más abundante es el oxígeno. Otra sustancia es el ión H carácterístico de ambientes ácidos. Si los protones están presentes, las reacciones de corrosión progresan más rápido.
¿Qué se podría decir que es la oxidación-corrosión en términos de la naturaleza?
La naturaleza lo que hace es cambiar otra vez un metal, con el oxígeno y otros elementos para convertirlos otra vez en mineral. Es la vuelta de los metales a su origen natural.
TIPOS Húmeda/SECA Se puede dar corrosión sin humedad(seca)
Si, en ella el metal reacciona directamente con el agenteagresivo. Tiene lugar a elevadas temperaturas (Ej.: soldaduras) y el ataque actúa de manera similar en toda la superficie.
Se puede dar corrosión sin oxígeno(húmeda)
Si, se produce en presencia del agua o humedad y el metal.Se forma la ionización espontánea en donde los átomos metálicos neutros pasan al medio húmedo que los rodea. La ionización se detendrá al igualarse la energía liberada. La presencia de oxígeno ayuda a que la energía liberada tarde más en igualarse.
¿Qué metal se empezaría a corroer primero en un par formado por acero negro y un aluminio anodizado en un medio básico?
El acero negro es acero sin galvanizar (mala calidad)pero en un medio básico se protege y el aluminio anodizado está protegido por una capa de óxido de aluminio, por lo tanto el primer metal que empezaría a corroerse es el aluminio, aunque el acero esté sin galvanizar.
Fundamentos de la corrosión galvánica
Cuando tenemos dos metales de distintaselectronegatividad, donde uno sea más activo (más electronegativo, más fácil de corroer) y otro más noble (menos electronegativo). Al existir una diferencia de potencial, se va a generar un paso de corriente desde el más activo al más noble. En la superficie del metal más noble es favorable la reacción catódica de reducción de oxígeno.
¿Podría ser que se pudiera estar oxidando una tubería de acero enterrada cerca de una estación de metro?
La tubería se podría estar oxidando por la acción de corrientes vagabundas,que son pequeñas corrientes que no están controladas. Esta corriente puede volver a la tierra debido a una mala uníón entre los tramos de vías o aun mal aislamiento. Estas corrientes pueden penetrar en la tubería y salir en las proximidades del generador. Por donde penetra quedará como zona catódica y protegida mientras por donde sale s e producirá corrosión.
Diferencias de actuación de un recubrimiento protector pasivo y otro activo
Recubrimientopasivo: no hay oxidación el metal permanece in atacado aparentemente.(aluminio anodizado). Recubrimiento protector activo: si existe la corrosión (el acero con recubrimiento de zinc, donde el zinc se oxida para proteger al acero).
Protección anódica
Consiste en crear una capa de óxido en el metal, qu e cumpla las trescondiciones esenciales: impermeables, adherente y estable. De esta forma haremos que toda superficie del metal sea ánodo.
Formas en la que se manifiesta la corrosión
Corrosión galvánica, uniforme, por corrientes vagabundas, por resquicios,por picaduras, intergranular, selectiva, corrosión- erosión y bajo tensión.
Aleación eutéctica
Son aquellas a las que a determinado tanto % de aleante y aleado, latemperatura de fusión es inferior a la de los demás elementos. Ejemplo: hierro-carbono.
Variedades alotrópicas del Fe a temperatura ambiente y a los 723ºC
Feα: estable entre latemperatura ambiente y los 768ºC. Feβ De 768-910 no aparece cabono. Feγ: 910º-1329º. Feδ: entre los 1329 en adelante.
¿Por qué es tan significativa para la aleación Fe-C la temperatura de 723ºC?
Porque a partirde esta temperatura aparece la austenita, que es pura hasta el 2% C y a mayor tanto % de carbono se encuentra unida a la cementita.
¿Podríamos usar acero templado en una estructura?
Si evitamos la alta fragilidad a la que vaatender sí. Se puede evitar con el revenido, si se evita, se consigue un acero de alta resistencia y dureza y de baja deformabilidad.
¿A que se conoce como ionización de un átomo?
Cuando en su última capa gana o pierde unelectrón. Si gana un electrón se convierte en un ión negativo (anión), y si pierde un electrón se convierte en un ión positivo (catión).
Carácterísticas del enlace metálico
La atracción entre en núcleo y los electrones es débilquedando los electrones sueltos, estos son compartidos por átomos que pudiéndose mover y creando una nube electrónica. / Extracción entre los núcleos de los átomos cargados positivamente. La nube electrónica es la que da uníón y estabilidad a este enlace.
Isotropía
Las sustancias isotrópicas presentan siempre el mismo comportamientoindependientemente de la dirección. Estos materiales suelen tener una buena resistencia mecánica y predomina la fragilidad.
¿Qué ocurre inicialmente al introducir cualquier metal en un medio electrolítico?
Se conocecomo medio electrolítico cualquier medio húmedo. Cuando un metal entra en contacto con el agua se produce una ionización como consecuencia de este proceso se incrementa la carga positiva y los electrones formados por la ionización elevan su carga negativa generando un campo eléctrico.
Fundamentos de una pila galvánica
Seria el paso de electrones entre dos metales con distintaelectronegatividad. La pila galvánica se utiliza hoy en día para la protección de las estructuras bajo el agua donde un metal se sacrifica para la protección de otro.
Procesos de extracción del hierro. Enumerar
Extracción del metal, eliminación de la mena yla ganga, eliminación de lo que acompaña al metal (fusión, electrólisis, tostación), afino, obtención del metal deseado¿Qué es la mena?
Es una mezcla de los metales que se encuentran en la naturaleza englobadosdentro del grupo de los minerales que se han forjado tras un proceso geológico. La mena está constituida por óxidos, hidróxidos, sulfuros…