ENLACE
QUÍMICO=
A excepción de los gases nobles, que tienen completo su último nivel de energía, los átomos se unen entre sí mediante enlaces químicospara alcanzar un estado energético más estable, pues enlazados presentan menor energía que por separado; además, para adquirir mayor estabilidad tienden a adquirir el mismo número de electrones en su último nivel que el gas noble más cercano.
La regla del octeto= establece que los átomos se unen para adquirir ocho electrones en su último nivel energético. ·
Compartiendo electrones. ·
Cediendo o ganando electrones, es decir, formando iones.Un enlace químico= es una fuerza electrostática que actúa entre átomos o grupos de átomos y los mantiene unidos.
ENLACE COVALENTE=
Los elementos no metálicos se sitúan en la zona derecha del sistema periódico y tienden a conseguir electrones para adquirir una configuración más estable. Cuando se forman enlaces entre átomos de elementos no metálicos, estos no ceden ni ganan electrones, sino que los comparten.Un enlace covalente= se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones.
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES=
Una molécula resulta de uníón de un número reducido de átomos. Las moléculas pueden ser sustancias simples, formadas por dos o más átomos del mismo elemento, o compuestos, si se trata de elementos diferentes. Cuando los átomos enlazados son del mismo elemento químico, la molécula resultante corresponde a una sustancia simple, como H2, F2, O2 u O3. Si los átomos enlazados son de distintos elementos no metálicos, la molécula resultante es un compuesto, como HF, H2O o NH3.POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS=
Moléculas apolares=
La densidad de carga se reparte uniformemente en la molécula. Esto ocurre en las moléculas diatómicas homonucleares, como el H2, y en moléculas simétricas, como el CCl4, debido a que los momentos dipolares se anulan.
Moléculas polares=
La densidad de carga no se reparte uniformemente en la molécula, por lo que se distinguen dos polos, positivo y negativo. Esta asimetría se denomina dipolo.La parte más negativa está en el átomo más electronegativo, y la positiva, en el de mayor carácter metálico.
FUERZAS INTERMOLECULARES=
La distribución desigual de la densidad de carga en las moléculas polares hace que estas puedan atraerse electrostáticamente (fuerzas electrostáticas) y formar, a su vez, pequeños enlaces intermoleculares, es decir, entre moléculas. Estos son mucho más débiles que los enlaces covalentes que unen los átomos; sin embargo, tienen una gran incidencia en las propiedades de las sustancias.
Fuerza de Van der Waals=
Son fuerzas muy débiles que se producen entre los polos opuestos de las moléculas polares. Se dan en las moléculas de HCl, NO, SO2, etc.Enlaces de hidrógeno=
Son enlaces más fuertes que los de Van der Waals y se forman entre el hidrógeno de una molécula y otro átomo muy electronegativo (bajo carácter metálico) en concreto, con el F, el O o el N. La densidad de carga eléctrica está desplazada hacia el átomo más electronegativo.Propiedades=
Punto de fusión y ebullición bajos
Estos puntos serán mayores a medida que las fuerzas intermoleculares aumenten.
Densidad baja
. Al ser casi independientes unas de otras, las moléculas ocupan mucho volumen.Conductividad baja
No conducen la electricidad o lo hacen con dificultad, porque los electrones carecen de libertad de movimiento, ya que se encuentran formando los enlaces alrededor de la molécula.
SUSTANCIAS COVALENTES CRISTALINAS=
Un cristal es la asociación de un número elevado de átomos o de moléculas ordenados en las tres direcciones del espacio según ciertas reglas de simetría.CRISTALES MOLECULARES=
Se forman cuando las sustancias moleculares se encuentran a una temperatura inferior a su punto de fusión, es decir, están congeladas.En este caso, las moléculas se unen entre sí según un orden simétrico para conformar el cristal. Los enlaces covalentes entre los átomos serán siempre mucho más fuertes que los que agrupan a una molécula con sus vecinas.
CRISTALES ATÓMICOS=
También se denominan cristales covalentes, son sólidos a temperatura ambiente ya que su punto de fusión es muy elevado; este es el caso del diamante y del grafito, ambos formados exclusivamente por átomos de carbono, y del cuarzo, integrado por átomos de silicio y oxígeno. ·La configuración electrónica del carbono es 1s2 2s2 2p2.·Forma cuatro enlaces, ya que tiene cuatro electrones en su última capa y le faltan otros cuatro para completar su octeto. ·La cristalización da lugar a diferentes estructuras, como el diamante y el grafito.
También existe el grafeno, que es un compuesto de carbono con una estructura cristalina muy particular.
Diamante= cuatro enlaces con cuatro carbonos.
Grafito= tres mediante enlaces covalentes.
Grafeno= con átomos de carbono unidos a otros tres por enlaces covalentes.
Cuarzo= cuatro átomos de oxígeno.
Propiedades=
Gran dureza
El diamante es el más duro, mientras que el grafito se puede exfoliar en láminas. ·
Puntos de fusión y ebullición muy altos
El diamante se carboniza antes de llegar a fundirse.·
Insolubilidad
. Ninguna sustancia es capaz de disolverlos. ·Conductividad eléctrica
En el diamante es nula, ya que todos los electrones se encuentran perfectamente localizados en la red cristalina; sin embargo, el grafito sí es conductor. ·
Propiedades ópticas
El diamante es transparente y refleja la luz, lo que lo hace apto para multitud de usos; el grafito, por el contrario, es negro, porque absorbe la luz.
ENLACE METÁLICO=
El enlace metálico es el que se forma entre los átomos de los metales. Los átomos metálicos presentan pocos electrones en su último nivel electrónico y, al ser muy débil la fuerza de atracción entre estos y el núcleo, tienden a perderlos y a formar cationes.Propiedades=
Brillo
Reflejan la mayor parte de la luz que reciben, y su brillo es metálico. Son blancos plateados, salvo el oro, que es amarillo, y el cobre, rojo.·Buena conductividad
Son grandes conductores de la electricidad y del calor, ya que sus electrones externos disponen de gran movilidad. ·Ductilidad y maleabilidad
Se pueden estirar en hilos y formar láminas.·Puntos de fusión y ebullición muy variados
En general, son sólidos a temperatura ambiente, salvo el Mercurio, que es líquido. ·Dureza
Varía de la misma forma que los puntos de fusión y de ebullición.ENLACE IÓNICO=
Los elementos metálicos tienden a ceder los electrones de la última capa y a formar cationes; por otro lado, los elementos no metálicos tienden a captar electrones y formar aniones. El enlace iónico se establece gracias a la transferencia de electrones entre el metal y el no metal, formando redes cristalinas iónicas.El enlace iónico se origina por la atracción electrostática entre cationes y aniones formados por cesión y ganancia de electrones.
Propiedades=
Puntos de fusión y ebullición
Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, ya que sus puntos de fusión y de ebullición son altos. ·