Actividades de Repaso: Enlaces Químicos
1. Propiedades periódicas
¿Por qué los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes?
Porque tienen el mismo número de electrones en su capa más externa o “capa de valencia”.
2. La Regla del Octeto
¿En qué consiste la regla del octeto? (Pág. 38)
La causa determinante de que los átomos traten de combinarse con otros es la tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble con ocho electrones en su capa más externa o “capa de valencia”. Esto es lo que se conoce como “Regla del octeto”.
3. Enlace Iónico
¿Cómo se une un átomo de un metal con un átomo de un no metal?
Un metal tiene tendencia a ceder electrones y convertirse en un catión (ion con carga positiva). Un no metal tiene tendencia a captar electrones y convertirse en un anión (ion con carga negativa). Estos iones se atraen mediante fuerzas electrostáticas. El enlace se llama iónico. Ejemplo: NaCl (Pág. 39).
4. Enlace Covalente
¿Cómo se une un átomo de un no metal con un átomo de otro no metal?
Si los dos átomos son no metales, ambos tienen tendencia a captar electrones. Para adquirir la configuración de gas noble en su última capa, permanecen juntos con el fin de compartir sus electrones. Se denomina enlace covalente. Ejemplo: HCl (Pág. 41).
5. Enlace Metálico
¿Cómo se une un átomo de un metal con otro metal?
Los átomos de los metales liberan sus electrones de valencia formando cationes. Estos se ordenan formando una red cristalina y entre ellos se distribuyen los electrones perdidos a modo de “nube electrónica”. Se denomina enlace metálico. Ejemplo: Aluminio (Pág. 43).
6. Condiciones del enlace iónico
En el enlace iónico ocurre una transferencia de electrones: el metal cede y el no metal capta. Se forman iones de distinto signo que se atraen mediante fuerzas electrostáticas.
7. La estructura del NaCl
¿Es correcta la expresión “molécula de cloruro sódico”?
No. En los compuestos iónicos no existen moléculas individuales, sino redes cristalinas. La fórmula NaCl solo indica la proporción en la que los iones se encuentran combinados en la red (Pág. 40).
8. Propiedades físicas
- Dureza: Los cristales iónicos son duros porque para rayar un sólido es necesario romper enlaces, y el enlace iónico es muy fuerte (Pág. 40).
- Conductividad: No conducen la corriente en estado sólido porque sus iones están fijos. Disueltos en agua o fundidos, los iones quedan libres y pueden moverse hacia los electrodos (Pág. 41).
9. Preguntas conceptuales
- ¿Enlace iónico en Cl2? No, porque ambos son no metales (comparten electrones, no transfieren).
- Diferencia fundamental: El iónico ocurre entre metales y no metales (transferencia), mientras que el covalente ocurre entre no metales (compartición).
- Sustancia gaseosa: Presenta enlace covalente, ya que las interacciones entre moléculas son débiles (Pág. 43).
- Metal líquido (Hg): Conduce la electricidad en cualquier estado debido a su “nube de electrones”.
- ¿Moléculas de Neón (Ne2)? No, el Neón es un gas noble con su capa externa completa y no se combina.
10. Ejercicios prácticos
Análisis de átomos (X, Y, Z):
- X (Sodio): Z=11, A=23. Protones=11, Electrones=11, Neutrones=12. Periodo 3. Metal.
- Y (Calcio): Z=20, A=40. Protones=20, Electrones=20, Neutrones=20. Periodo 4. Metal.
- Z (Flúor): Z=9, A=19. Protones=9, Electrones=9, Neutrones=10. Periodo 2. No metal.
Resultados: La unión de X con Z y de Y con Z es de tipo iónico.
11. Clasificación de sustancias
- Iónico: MgCl2, FeI3, NaBr, Na2O.
- Covalente: PCl5, SO2, NH3, O2, H2O, CCl4.
- Metálico: Au.
12. Conclusiones de laboratorio
- Sustancia A: Iónico (aspecto cristalino, soluble).
- Sustancia B: Covalente (bajo punto de ebullición).
- Sustancia C: Metálico (sólido brillante, conductor).