NOTACIÓN CIENTÍFICA
Se escribe la parte entera con una sola cifra, seguida de la parte decimal y una potencia de 10 + o – /
MATERIA todo aquello que ocupa espacio y tiene masa/ SISTEMA MATERIAL una porción de materia que se considea de forma aislada para su estudio y las propiedades: –
P. Generales
Masa o volumen–
P.Específicas
Clase de sustancia qe constituye el sistema / SUSTANCIA tipo concreto de materia/ MASA
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Propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen, no depende de la forma ni del grado, es cerrado cuando su masa permanece constante, y la unidad de masa es el kilogramo (kg), para medir se usa la balanza/
VOLUMEN propiedad de los sistemas materiales que nos informan de la cantidad de espacio que ocupan, no depende de la forma ni grado, puede depender de presión o temperatura, y la unidad de vlumen es el metro cúbico( m3)/ DENSIDAD de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma/ ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LOS S.MATERIALES:
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Sólidos (volumen fijo, forma fija, no se comprime, no fluyen solos, se llaman cristales si sus partículas están ordenadas, y si no, amorfos) –
Líquidos(volumen fijo, sin forma fija, poco comprensibles, difunden o fluyen por sí mismo y se llaman fluidos) –
Gases(ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, sin forma fija, fácilmente comprensibles, difunden y tienden a mexclarse con otros gases) Cuando un sistema material cambia de estado de agregación, la masa permanece consante pero el volumen cambia. Las condiciones de presión y temperatura determina que adopte un estado o otro/ TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
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Los físicos J. Clausius, J. Maxwell y L. Boltzman desarrollaron la teoría en el s. XIX : –
Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas –
Estas partículas ocupan un volumen muy pequeño comparado con el volumen del recipiente –
En contínuo movimiento caótico –
El movimiento queda determinado por dos fuerzas: atractivas o repulsivas. –
Sólidos (partículas muy juntas con huecos, fuerzas unidas y vibran en torno a estas posiciones)
-Líquidos(partículas distantes, unidas por fuerzas + débiles que sólidos) –
Gases(partículas muy alejadas, fuerzas de atracción muy separadas y se mueven en todas direcciones)/ CAMBIOS DE ESTADO:
variando la temperatura o la presión: –
La fusión
Paso de sólido a líquido y al revés es la solidificación -Vaporización: líquido al gaseoso: *
Evaporización
Solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura *
Ebullición
En toda la masa del líquido. EL cambio de gaseoso a líquido es la licuación o condensación, se desprende energía mediante calor –
Sublimación
Paso directo de sólido al gaseoso sin pasar por fase íquida, el paso directo de gaseoso a sólido es la sublimación regresiva/ TEMPERATURA DE FUSIÓN (T):
Temperatura a la que se funde una sustancia, a presión atmosférica y es igual a su temperatura de solidificación/ TEMPERATURA DE EBULLICIÓN (Te):
a la que hierve una sustancia, a presión atmosférica, y es igual a su temperatura de condensación/ CALOR LATENTE
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Energía absorbida o desprendida durante el proceso, en el caso del agua: -Para convertir 1g de hielo a 0ºC es necesario 334.4 J, esta energía se denomina calor latente de fusión del agua -Para convertir 1g de agua a 100ºC en vapor es necesario 2257 J de energía, esta energía se denomina calor latente de vaporización del agua/
MATERIA Y SU ASPECTO
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Sistemas materiales homogéneos no pueden distinguirse partes diferencias ni siquiera con ayuda del microscopio –
Sistemas materiales heterogéneos pueden distinguirse partes diferenciadas, a simple vista o con microscopio/ LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS:
Sistema material formado por varias sustancias, los componentes pueden estan a cualquier estado de agregación/ SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS:–
Componentes con distinto estado de agregación
Para separar mezclas heterogéneas, como un sólido y un líqudo por filtración (papel y partículas) –
Componentes con distinta densidad
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Sedimentación:
separación por acción de gravedad de componentes de una mezcla con distintas densidades ( Arcilla y agua) *
Decantación
Mediante un embudo de decantación líquidos (Agua y aceite) *
Centrifugación
Incrementar de forma artificial, mediante rotación las diferencia de peso de los componentes de una con distinta densidad–
Componentes con distinta solubilida
Por disolución selectiva/ DISOLUCIONES
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O mecla homogénea a un sistema material homogéneo formado por la mezcla de dos o más componentes, -Se llama disolvente al componente maoritario en la disolución -Se llama soluto al componente minoritario / SUSTANCIA PURA:
Sistema material homogéneo formado por un solo componente, presenta temperaturas de fusión y ebullición, los valores son variables y dependen de su composición / CONCENTRACIÓN
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De una disolución expresa de forma numérica, la proporción de soluto en una determinada cantidad de disolución, las disoluciones pueden ser: –
Diluida
+ soluto que disolvente –
Concentrada, cantidad alta –
Saturadas
Mucho soluto/ SOLUBILIDAD
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Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una determinada temperatura