Fundamentos de la Química y Estructura de la Materia
Glosario de Términos Esenciales (Parte I)
- QUÍMICA: Rama de la ciencia que estudia las propiedades y la estructura de la materia, así como las reacciones entre sus moléculas y la energía involucrada.
- ÁTOMO: Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas. Está compuesto por un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones).
- MOLÉCULA: Grupo eléctricamente neutro y estable de al menos dos átomos unidos por enlaces químicos fuertes.
- IÓN: Átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
- CATIÓN: Ion con carga positiva.
- ANIÓN: Ion con carga negativa.
- PROTÓN: Partícula con carga positiva situada en el núcleo del átomo.
- NEUTRÓN: Partícula sin carga situada en el núcleo del átomo.
- ELECTRÓN: Partícula con carga negativa situada en la corteza del átomo.
- NÚMERO ATÓMICO (Z): Representa el número de protones en un átomo.
- NÚMERO MÁSICO o MASA ATÓMICA (A): Es la suma de protones y neutrones en un átomo.
- ISÓTOPO: Átomos del mismo elemento con igual número atómico pero diferente masa atómica.
- ORBITAL: Zona del espacio del átomo donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
- REGLA DEL OCTETO: Tendencia de los átomos a completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
- NÚMERO DE OXIDACIÓN: Carga que adquiere un átomo al perder o ganar electrones.
- VALENCIA: Número de electrones ganados o perdidos por un átomo al unirse con otros.
- CAPA DE VALENCIA: Orbital más externo donde se forman los enlaces químicos.
- ELECTRONEGATIVIDAD: Tendencia de los átomos a captar electrones al formar moléculas.
- ELECTRONES DE VALENCIA: Electrones que participan activamente en los enlaces químicos.
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Distribución de los electrones en los orbitales y niveles energéticos.
- GASES NOBLES: Elementos del grupo XVIII caracterizados por su alta estabilidad química.
- ENLACE IÓNICO: Unión entre metales y no metales mediante la transferencia de electrones.
- ENLACE COVALENTE: Unión entre no metales mediante la compartición de electrones.
Glosario de Términos Esenciales (Parte II)
- QUÍMICA: Rama de la ciencia que estudia las propiedades y la estructura de la materia, así como las reacciones entre sus moléculas y la energía involucrada.
- ÁTOMO: Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas. Compuesto por un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones).
- MOLÉCULA: Grupo eléctricamente neutro y estable de al menos dos átomos unidos por enlaces químicos fuertes.
- IÓN: Átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
- CATIÓN: Ion con carga positiva.
- ANIÓN: Ion con carga negativa.
- PROTÓN: Partícula con carga positiva en el núcleo del átomo.
- NEUTRÓN: Partícula sin carga en el núcleo del átomo.
- ELECTRÓN: Partícula con carga negativa en la corteza del átomo.
- NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones en un átomo.
- NÚMERO MÁSICO o MASA ATÓMICA (A): Suma de protones y neutrones en un átomo.
- ISÓTOPO: Átomos del mismo elemento con igual número atómico pero diferente masa atómica.
- ORBITAL: Zona del espacio donde es probable encontrar electrones.
- REGLA DEL OCTETO: Tendencia de los átomos a completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
- NÚMERO DE OXIDACIÓN: Carga que tiene un átomo al perder o ganar electrones.
- VALENCIA: Número de electrones ganados o perdidos por un átomo al unirse con otros.
- CAPA DE VALENCIA: Orbital más externo donde se forman los enlaces químicos.
- ELECTRONEGATIVIDAD: Tendencia de los átomos a captar electrones al formar moléculas.
- ELECTRONES DE VALENCIA: Electrones que participan en enlaces químicos.
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Distribución de electrones en los orbitales y niveles energéticos.
- GASES NOBLES: Elementos del grupo XVIII con alta estabilidad química.
- ENLACE IÓNICO: Unión entre metales y no metales con transferencia de electrones.
- ENLACE COVALENTE: Unión entre no metales con compartición de electrones.
Glosario de Términos Esenciales (Parte III)
- QUÍMICA: Rama de la ciencia que estudia las propiedades y la estructura de la materia, así como las reacciones entre sus moléculas y la energía involucrada.
- ÁTOMO: Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades químicas. Compuesto por un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones).
- MOLÉCULA: Grupo eléctricamente neutro y estable de al menos dos átomos unidos por enlaces químicos fuertes.
- IÓN: Átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones.
- CATIÓN: Ion con carga positiva.
- ANIÓN: Ion con carga negativa.
- PROTÓN: Partícula con carga positiva en el núcleo del átomo.
- NEUTRÓN: Partícula sin carga en el núcleo del átomo.
- ELECTRÓN: Partícula con carga negativa en la corteza del átomo.
- NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones en un átomo.
- NÚMERO MÁSICO o MASA ATÓMICA (A): Suma de protones y neutrones en un átomo.
- ISÓTOPO: Átomos del mismo elemento con igual número atómico pero diferente masa atómica.
- ORBITAL: Zona del espacio donde es probable encontrar electrones.
- REGLA DEL OCTETO: Tendencia de los átomos a completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar estabilidad.
- NÚMERO DE OXIDACIÓN: Carga que tiene un átomo al perder o ganar electrones.
- VALENCIA: Número de electrones ganados o perdidos por un átomo al unirse con otros.
- CAPA DE VALENCIA: Orbital más externo donde se forman los enlaces químicos.
- ELECTRONEGATIVIDAD: Tendencia de los átomos a captar electrones al formar moléculas.
- ELECTRONES DE VALENCIA: Electrones que participan en enlaces químicos.
- CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Distribución de electrones en los orbitales y niveles energéticos.
- GASES NOBLES: Elementos del grupo XVIII con alta estabilidad química.
- ENLACE IÓNICO: Unión entre metales y no metales con transferencia de electrones.
- ENLACE COVALENTE: Unión entre no metales con compartición de electrones.
Cuestionario sobre Comportamiento Atómico y Enlaces
1. Diferencia química entre metales y no metales
Los metales tienden a ceder electrones (e⁻), mientras que los no metales suelen captarlos o «robarlos» (generalmente).
2. En una reacción química, ¿qué electrones forman el enlace?
El enlace se forma mediante los electrones situados en el orbital más externo, también conocidos como electrones de valencia.
3. ¿Un electrón absorbe o emite energía para pasar del segundo al tercer orbital?
Para pasar de un orbital cercano a uno lejano, el electrón tiene que emitir energía; cuanto más cerca está del núcleo, posee más velocidad y más energía, por lo tanto, al desplazarse hacia un orbital más lejano, necesita desprenderse de energía.
4. ¿Por qué se unen los átomos para formar moléculas?
Los átomos se unen principalmente para ahorrar energía y alcanzar un estado de mayor estabilidad.
5. ¿Qué se necesita para que un electrón pase de un orbital a otro?
Se requiere exactamente un cuanto de energía.